Iseng Doank: STOIKIOMETRI LARUTAN

9 Macam Reaksi Penggaraman

1. Reaksi I

Asam + Basa " Garam + Air

Rumus : H_xZ + L(OH)_n " L_xZ_n + H₂O

Contoh :

a. HCl + NaOH " NaCl + H₂O

b. 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ " Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O

c. 2CH₃COOH + Pb(OH)₂ " Pb(CH₃COO)₂ + H₂O

Untuk Reaksi II dan III

Unsur : - Logam + O₂ " Oksid Basa. Oksid Basa + H₂O " Basa

- Non Logam + O₂ " Oksid Asam. Oksid Asam + H₂O " Asam

Oksid = pembentuk

Oksid asam = pembentuk asam

٭ Macam – macam Oksid

1) Berdasarkan unsur asalnya, ada 2 macam yaitu :

a. Oksid Logam

Contoh : Fe₂O₃, Al₂O₃, K₂O ( logam + O₂ )

b. Oksid non Logam

Contoh : CO₂, SO₃, P₂O₅, dll.

2) Berdasarkan sifatnya, ada 5 macam yaitu :

a. Oksid Basa

Contoh : Na₂O, K₂O, CaO, SrO, BaO (golongan IA dan IIA + O₂)

b. Oksid Asam

Contoh : N₂O₅, SiO₂, ClO₂, dll

c. Oksid Amfoter

Yaitu oksid yang dapat membentuk asam maupun basa tergntung lingkungannya. Dalam lingkungan asam akan membentuk basa, dalam lingkungan basa akan membentuk asam.

Contoh : Al₂O₃, ZnO, As₂O₃, As₂O₅, Sb₂O₃, Sb₂O_5,SnO, SnO₂, PbO, PbO₂, Cr₂O_3,Mn₂O₇

d. Indiferent

Yaitu oksid yang tidak dapat membentuk asam atau basa.

Contoh : CO, H₂O, N₂O / gas gelak

e. Peroksida

Yaitu oksida yang kelebihan atom O (umumnya kelebihan satu atom)

Contoh : Na₂O₂ : natrium peroksida

CaO₂ : kalsium peroksida

H₂O₂ : hidrogen peroksida / perhidrol

2. Reaksi II

Oksid Basa + Asam " Garam + Air

Contoh :

a. Na₂O + 2HCl" 2NaCl + 2H₂O

b. 3SrO + 2H₃PO₄ " Sr₃(PO₄)₂ + 3H₂O

3. Reaksi III

Oksid Asam + Basa " Garam + Air

Contoh :

a. CO₂ + KOH " K₂CO₃

b. P₂O₅ + 3Ba(OH)₂ " Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O

Daftar Asam- Asam Oksi

Unsur	BO	Rumus Asam	Nama Asam	Oksid Asam
Cl	+ 1 + 3 + 5 + 7	HClO HClO₂ HClO₃ HClO₃	Asam hipoklorit Asam klorit Asam klorat Asam perklorat	Cl₂O Cl₂O₃ Cl₂O₅ Cl₂O₇
N	+ 3 + 5	HNO₂ HNO₃	Asam nitrit Asam nitrat	N₂O₃ N₂O₅
C	+ 4	H₂CO₃	Asam karbonat	CO₂
S	+ 4 + 6 -	H₂SO₃ H₂SO₄ H₂S₂O₃	Asam sulfit Asam sulfat Asam tiosulfat	SO₂ SO₃ -
P	+ 3 + 5	H₃PO₃ H₃PO₄	Asam phospit Asam phospat	P₂O₃ P₂O₅
As	+ 3 + 5	H₃AsO₃ H₃AsO₄	Asam arsenit Asam arsenat	As₂O₃ As₂O₅
Al	+ 3	HAlO₂	Asam aluminat	Al₂O₃
Zn	+ 2	H₂ZnO₂	Asam zenkat	ZnO
Cr	+ 6 + 6	H₂CrO₄ H₂Cr₂O₇	Asam kromat Asam dikromat	CrO₃ -
Mn	+ 6 + 7	H₂MnO₄ H₂MnO₅	Asam manganat Asam permanganat	- -
CN	-	HOCN	Asam sianat	-

4. Reaksi IV

Oksid Asam + Oksid Basa " Garam

Contoh :

a. MgO + N₂O₃ " Mg(NO₂)₂

b. Al₂O₃ + 3SO₃ " Al₂(SO₄)₃

5. Reaksi V

Logam + Asam Keras (Kuat) Encer " Garam + Gas H₂

Rumus : L + H_xZ_(aq)" L_xZ_n + H_2(g)

Asam Kuat : HBr, HI, HCl, HClO₃, HClO₄, HNO₃, H₂SO₄

Syarat reaksi berlangsung :

A Logam L harus terletak di sebelah kiri H dalam deret Volta

Deret Volta :

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Cd Cr Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

Logam kurang mulia (makin reaktif) Logam mulia (makin tak reaktif)

Contoh :

a. Zn + HCl_(aq) " ZnCl₂ + H_2(g)

b. Cu + H₂SO_4(aq) " tidak berlangsung

A Jika asamnya HNO₃

a. L + HNO₃ encer " garam nitrat + H₂O_(l) + NO_(g)

b. L + HNO₃ pekat " garam nitrat + H₂O_(l)+ NO_2(g)

Contoh :

a. 3Cu + 8HNO₃ encer " 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O_(l) + 2NO_(g)

b. Cu + HNO₃ pekat " Cu(NO₃)₂ + H₂O_(l) + NO_2(g)

6. Reaksi VI

Logam + Garam " Logam Baru + Garam Baru

Rumus : M + LZ " L + MZ

v Syarat agar reaksi dapat berlangsung:

A Logam M harus terletak di sebelah kiri logam L

Contoh :

a. Al + FeCl₃ " Fe + AlCl₃

b. Zn + CuSO₄ " Cu + ZnSO₄

c. Cu + ZnSO₄ " tidak berlangsung, karena Cu di kanan Zn

Untuk Reaksi VII

٭Kelarutan Garam dalam Air٭

Pada umumnya garam berupa zat padat baik amorf (tidak berbentuk) maupun kristal. Ada yang mudah larut dan ada pula yang sukar larut / mengendap di dalam air.

1) Semua garam nitrat dan asetat mudah larut di dalam air.

2) Semua garam sulfat mudah larut dalam air kecuali : CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄ dan PbSO_4.

3) Semua garam klorida, bromida, dan iodida mudah larut dalam air kecuali jika logamnya Ag, Hg (I), Hg (II) dan Pb(II)

Contoh : AgCl, Hg₂Cl₂, HgCl₂, PbCl₂, AgBr, Hg₂Br, AgBr₂, PbBr₂, PbCl₂ (semuanya mengendap)

4) Semua garam karbonat, sulfit, silikat, fosfat,arsenat, antimonat sukar larut dalam air. Kecuali jika logamnya Na, K dan NH₄

Contoh : CaCO_{3(s) ,}Na₂CO_3(aq),ZnCO_3(s), (NH₄)₂CO_3(aq)

5) Semua garam sulfida sukar larut di dalam air kecuali jika logamnya Na, K, NH₄, Mg, Ca, Sr dan Ba.

Contoh : ZnS_(s) putih , MnS_(s) merah daging.

7. Reaksi VII

Garam I + Garam II " Garam Baru III + Garam Baru IV

Rumus : LZ + MX " LX + MZ

v Syarat reaksi berlangsung :

A Garam LX atau garam MZ harus mengendap.

Contoh :

a. Na₂CO_3(aq)+ Ca(NO₃)_2(aq) " NaNO_3(aq) + CaCO_3(s)

Biasanya terbentuk endapan atau gas.

b. KCl_(aq) + MgSO_4(aq) " tidak berlangsung karena tidak ada endapan.

Untuk Reaksi VIII

٭BASA٭

ASifat – Sifat Basa

1. Pada umumnya, basa adalah zat padat, putih dan sukar larut dalam air (mengendap) kecuali :

a. Basa yang berupa larutan C NH₄OH _(aq)

b. Basa yang berwarna lain C Fe(OH)₂ hijau kehitaman

Fe(OH)₃ kuning kecoklatan / merah bata

Cu(OH)₂ biru

Ni(OH)₂ hijau

Cr(OH)₃ hijau kelabu

c. Basa yang mudah larut dalam air yaitu golongan basa I A dan II A kecuali Be dan Mg

2. Basa yang mudah larut dalam air dapat dibuat dengan cara mereaksikan oksid basanya dengan air.

Contoh :

Na₂O_(s) + H₂O_(l) " 2NaOH_(aq)

CaO_(s) + H₂O_(l) " Ca(OH)_2(aq)

Tetapi Al₂O_3(s) + H₂O_(l) " tidak bereaksi

Kecuali NH_3(g) + H₂O_(l) " NH₄OH_(aq)

3. Basa yang mengendap dalam air jika dipanaskan atau dipijarkan akan terurai menjadi oksid logam dan uap air.

Contoh :

Al(OH)₃ " Al₂O_3(s) + H₂O_(g)

Putih

Cu(OH)₂" CuO_(s) + H₂O_(g)

Biru hitam

4. Pada umumnya basa adalah zat yang mantap kecuali NH₄OH, AgOH, HgOH, Hg(OH)₂ dan Cu(OH)₂ yang tergolong basa hipotetik.

Hipotetik : jika terbentuk pada suatu reaksi akan segera terurei menjadi zat – zat lain, sebagai berikut :

Terurai cepat : NH₄OH_(aq) " NH_3(g) + H₂O_(l)

2AgOH_(s) " Ag₂O_(s) + H₂O_(l)

putih abu – abu

2HgOH_(s) " Hg₂O_(s) + H₂O_(l)

putih hitam

Hg(OH)_2(s) " HgO_(s) + H₂O_(l)

putih kuning

Terurai lambat : Cu(OH)_2(s) " CuO_(s) + H₂O_(l)

biru hitam

8. Reaksi VIII

Garam LZ + Basa MOH " Garam MZ + Basa LOH

v Syarat reaksi berlangsung :

A garam MZ dan atau basa LOH harus mengendap. Jika basa LOH tidak mengendap, maka harus merupakan basa hipotetik.

Contoh :

a. Perak nitrat + natrium hidroksida

AgNO_3(aq) + NaOH_(aq)" NaNO_3(aq) + AgOH_(s)

b. Amonium fosfat + barium hidroksida

(NH₄)₃PO_4(aq) + Ba(OH)_2(aq) " Ba₃(PO₄)_{2 (s)}+ NH_3(g) + H₂O_(l)

c. CuSO_4(aq) + Ca(OH)₂ " CaSO_4(s) + Cu(OH)_2(s)

d. Natrium klorida + kalium hidroksida

NaCl_(aq) + KOH_(aq) " tidak berlangsung karena hasilnya larut semua (basa mantap).

Untuk Reaksi IX

٭Kelarutan Garam dalam Asam Keras Encer٭

1. Semua garam yang mudah larut dalam air, mudah larut pula dalam asam keras encer.

2. Semua garam sulfat, klorida, bromida dan iodida yang mengendap dalam air juga tetap mengendap di dalam asam keras encer.

3. Semua garam karbonat, sulfit, silikat, fosfat, arsenat, dan antimonat mudah larut dalam asam keras encer.

4. Semua garam sulfida yang mengendap di dalam air, tetap mengendap pula dalam asam keras encer, kecuali FeS, ZnS dan MnS.

٭Sifat – Sifat Asam

1. Pada umumnya asam adalah zat cair, agak kental, tak berwarna, dan mudah larut dalam air (kebalikan basa). Kecuali :

a) Asam yang berupa gas dan mudah larut dalam air. Contoh : (asam ida) HF, HCl, HBr, HI dan H₂S

b) Asam yang berupa kristal putih dan mudah larut dalam air. Contoh : H₂C₂O₄ (asam oksalat)

c) Asam yang berupa zat padat putih dan sukar larut dalam air. Contoh : H₂SiO₃

2. Asam dapat dibuat dengan cara mereaksikan oksid asam dengan air.

Contoh : N₂O_5(g) + H₂O_(l) " 2HNO_3(aq)

Cl₂O_7(g) + H₂O_(l) " 2HClO_4(aq)

3. Pada umumnya, asam adalah zat mantap, kecuali H₂CO₃, H₂SO₃ dan H₂S₂O₃ yang merupakan asam – asam hipotetik.

H₂CO₃" H₂O_(l)+ CO_2(g)

H₂SO₃" H₂O_(l)+ SO_2(g)

H₂S₂O₃" H₂O_(l)+ SO_2(g) + S_(s)

Daftar Asam

A) Asam Oksi (lihat tabel pada reaksi III)

B) Asam Ida (non oksid)

Contoh :

HF : asam fluorida

HCl : asam klorida

HBr : asam bromida

HI : asam iodida

H₂S : asam sulfida

HCN : asam sianida

HSCN : asam rhodanida / asam tiosianat

C) Asam Organik

Contoh :

HCOOH : asam format / asam semut

CH₃COOH : asam asetat / asam cuka

CH₃CH₂COOH : asam propanoat / asam propionate

CH₃(CH₂)₂COOH : asam butanoat / asam butirat

CH₃(CH₂)₃COOH : asam pentanoat / asam valerat

CH₃(CH₂)₁₀COOH : asam dodekanoat / asam laurat

CH₃(CH₂)₁₄COOH : asam heksadekanoat / asam palmitat

CH₃(CH₂)₁₆COOH : asam oktadekanoat / asam stearar

C₆H₅COOH : asam benzoat

H₂C₂O₄ : asam etanadioat / asam oksalat

9. Reaksi IX

Garam LZ + Asam HX " Garam LX + Asam HZ

Reaksi ini ada 2 yaitu :

a) Jika garam LZ di ruas kiri mudah larut dalam air, syarat reaksi berlangsung :

A Garam LX di ruas kanan harus mengendap dalam asam keras encer dan atau asam HZ berupa gas atau asam hipotetik.

Contoh :

1) Na₂SO_3(aq) + 2HCl_(aq) " 2NaCl_(aq) + H₂O_(l) + SO_2(g)

2) Seng klorida + asam nitrat

ZnCl_2(aq) + HNO_3(aq) " Zn(NO₃)_2(aq)+ HCl_(g)

3) Natrium fosfat + asam sulfat

2Na₃PO_4(aq)+ 3H₂SO_4(aq) " 3Na₂SO_4(aq) + 2H₃PO_4(aq)

٭Ca, Sn, Ba, Pb C dengan asam sulfat dapat larut.

b) Jika garam LZ mengendap di dalam air, syarat reaksi berlangsung :

A Garam LZ harus mudah larut dalam asam keras encer

Contoh :

1. Ca₃(PO₄)_2(s)+ HCl_(aq)" CaCl_2(aq) + H₃PO_4(aq)

2. BaSO_4(s) + HNO_3(aq)" tidak berlangsung

Iseng Doank

Pages

STOIKIOMETRI LARUTAN

Tidak ada komentar:

Posting Komentar